18．下列事實不能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�
A．Cl2能與H2S反應生成S
B．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸
C．受熱時H2S能分解，HCl則不能
D．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故A正確；
B．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，在一定條件下，Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則Cl的非金屬性強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
B．工業(yè)上冶煉鋁2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（　　）
A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．鈉離子電子式：C．HCl的電子式：D．H-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2�、凼�、金剛石�、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)，互為同位素的是①④（填編號，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是40K．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖：圖所示的變化：
已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應HCOOCH2CH3
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形      b．V形；三角錐形   c．直線形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子數(shù)比值的最大值為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅
C．標準狀況下，0.5NA 個NO和0.5NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．常溫時0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應的化學方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3＜HF（選填“＞”或“＜”）．
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出一種與N3- 互為等電子體的分子的化學式N2O（CO2、CS2等），N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（4）CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若該晶胞邊長為a pm，晶胞中F-半徑為bpm，則Ca2+半徑的表達式為$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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