SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子（硫單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時斷鍵的過程）吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

 

B

【解析】

試題解析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，故選B．

考點：反應(yīng)熱的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

下列敘述不正確的是

A．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)

D．1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，

測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

 

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時，該合成反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）

（4）對于反應(yīng)C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B、壓強增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是

A．碳與二氧化碳化合成為一氧化碳

B．HCl分解為H2和Cl2

C．Na與H2O反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）2.3g鈉溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的個數(shù)比為1:100，則最初需要加入 克水。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

 

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