11．下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A．鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，為透明溶液；
C．鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．MnO4-、K+、Na+、NO3-之間不反應(yīng)，為透明溶液，故B正確；
C．氯化鐵電離出的鐵離子具有氧化性，F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．在強酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3-在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)湖北電視臺2000年3月6日報道，漢江流域發(fā)生第三次“水華”現(xiàn)象，江面上有大量的白色漂浮物，類似于海面上“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含O2量明顯偏低，渾濁度增加．造成漢江“水華”現(xiàn)象最可能的原因是（　�。�
A．水土流失
B．漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期使用農(nóng)藥
C．生活廢水大量排入漢江，使水質(zhì)富營養(yǎng)化
D．有毒的廢水大量排入漢江

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿了氯化氫的燒瓶做噴泉實驗，如果燒瓶被水充滿，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L（結(jié)果可寫分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上從海水制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，3Na2CO3+Br2=5NBr+NaBrO3+3CO2，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化鉀試紙．將試紙潤濕后，放在盛有溴氣的集氣瓶口，觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，原因是（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g．
 （5）如圖是實驗室用KMnO4與濃鹽酸制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：
B向上排氣收集氯氣；C安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中；       
D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于100mL容量瓶的四種敘述：①容量瓶上標(biāo)有溫度和刻度線；②可以用來量取90mL液體；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水．這些敘述正確的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)．X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e-和18e-的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H2O；
（4）D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO．

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