【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A. P3＞P4，Y軸表示A的質(zhì)量

B. P3＜P4，Y軸表示B的百分含量

C. P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度

D. P3＞P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

【答案】D

【解析】

對圖（I）用“先拐先平”法確定反應的特點，對圖（II）用“定一議二”法分析。

對圖（I），取曲線a、b，曲線b先出現(xiàn)拐點，T1、P2條件下反應速率比T1、P1條件下快，則P2P1，T1、P2條件下平衡時C%比T1、P1條件下大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則x=1；取曲線b、c，曲線b先出現(xiàn)拐點，T1、P2條件下反應速率比T2、P2條件下快，則T1T2，T1、P2條件下平衡時C%比T2、P2條件下小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應；反應A（g）＋B（g）xC（g）的特點：正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應。

A項，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的質(zhì)量增大，Y軸不能表示A的質(zhì)量；

B項，升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的百分含量增大，Y軸不能表示B的百分含量；

C項，升高溫度平衡向逆反應方向移動，因為A、B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積一定，混合氣體的密度不變，Y軸不能表示混合氣體密度；

D項，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體分子物質(zhì)的量增大，因為A、B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，P3P4時，增大壓強平衡向正反應方向移動，氣體分子物質(zhì)的量減小，因為A、B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.金屬銅B.稀硫酸C.氯化鉀D.乙醇

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

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【題目】將氨氣通過灼熱的CuO后，發(fā)現(xiàn)固體變紅色，此外還收集到一種單質(zhì)氣體，這種氣體估計應是（ ）

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 23gNa變?yōu)?/span>Na+時失去的電子數(shù)為0.2NA B. 18g水所含的電子數(shù)為NA

C. 8g He所含的分子數(shù)為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。

（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；

②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。

（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:

a.檢查裝置氣密性；

b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；

c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中只有非極性共價鍵的是(　 　)

A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。

②萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì)，應加入的試劑X為__________，應調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉淀

（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。

（6）下圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2 NA

D. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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