25℃時(shí)，將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，一開始起決定因素的是濃度，溶液越稀，PH下降得越快，不呈一次函數(shù)是因?yàn)榘彼侨鯄A，越稀越電離，但是濃度起主要作用．在拐點(diǎn)處，濃度不斷下降，電離起主要作用．后面PH的變化肯定是越來越慢 因?yàn)椴还茉趺聪♂?PH只能越來越接近7卻達(dá)不到7，所以pH會(huì)越降越慢；
A、溫度一定溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變；
B、加入水電離度始終增大；
C、離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降；
D、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7．
解答： 解：A、溫度一定，溶液中 存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，電離度始終增大，故B正確；
C、溶液導(dǎo)電能力取決于離子濃度大小，加水稀釋離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C正確；
D、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，不能低于7，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)稀釋過程中的分析判斷，主要是溶液導(dǎo)電性的分析依據(jù)，溶液中離子濃度變化的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C、CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)
D、離子晶體中一定只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C．石油分餾 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
B、陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C、兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵
D、離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于如圖有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、不能形成原電池
B、能形成原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、能形成原電池，Zn為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、以上說法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
A B C
起始濃度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末濃度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（　�。�
A、9：3：4
B、3：1：2
C、2：1：3
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　　）
A、鹵素單質(zhì)從F2到I2，熔沸點(diǎn)依次升高，是因?yàn)槠浞肿娱g作用力逐漸增大
B、鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)
D、鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，部分與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、不法商販就有燃燒硫磺對(duì)年糕和筍干進(jìn)行熏制，這是利用SO2的漂白性
C、濃硫酸在與蔗糖反應(yīng)得到“黑面包”，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性
D、濃硫酸可用鐵制的槽車運(yùn)輸，是因?yàn)槌叵聺饬蛩崮苁硅F鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鍵能角度來看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷開，新鍵形成的過程，斷開化學(xué)鍵要
 
（填“吸收”或“釋放”，下同）能量．形成化學(xué)鍵要
 
能量；從能量角度來看，物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)要
 
能量．

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