【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

【答案】D

【解析】

試題分析：A．負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；B．Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，

則 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差△m 轉(zhuǎn)移電子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

解得：n=0.2mol，故B正確；C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液中的氫離子在正極上得電子，則石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；D．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向負(fù)極移動，即向甲燒杯，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝

B．在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）

A

B

C

D

甲

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 65%

1 ： 10 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 97%

(在120 ℃下測定)

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

84

76.5

不溶

合成反應(yīng)：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應(yīng)的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理 。

2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120 ℃時，平衡常數(shù)K= 。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？ 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為____________；M在元素周期表中的位置為_________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______________。

（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A ，B ；C處反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

E處的實驗現(xiàn)象為 ，F處的實驗現(xiàn)象為 。

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