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將28g鐵粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，反應后析出的銅的質量為（　�。�
A、32gB、6.4g
C、0.64gD、3.2g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根據化學方程式來計算．
解答： 解：設生成銅的質量為x，則
   Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
   56      1mol               64
   28g 0.1L×0.1mol/L       x
28
56
＞
0.01
1
，所以硫酸銅不足，根據銅守恒，可知生成銅的物質的量為：0.01mol，所以反應后析出的銅的質量為：0.01mol×64g/mol=0.64g，故選：C；
點評：本題考查學生化學反應方程式的計算，理解兩個已知量如何進行差量計算是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用一根干凈的鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過
 
觀察，火焰顏色為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為
 
．（填選項的序號）

A、0.4△H1+0.05△H3                 
B、0.4△H1+0.05△H2
C、0.4△H1+0.1△H3                   
D、0.4△H1+0.1△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：②＞①
C、①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L
D、①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L Al2（SO4）3溶液中，測知含鋁元素（設均以Al3+離子形式存在）m g，這種溶液中含SO42-離子物質的量濃度為（　　）
A、
m
27V
mol?L-1
B、
m
54V
mol?L-1
C、
m
18V
mol?L-1
D、
2m
27V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL，該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．試完成下列填空：
（1）則混合溶液中硝酸的物質的量濃度是c（HNO3）=
 
．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g銅粉共熱，在標準狀況下產生氣體的體積是
 
mL．（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、石英只能用于生產光導纖維
D、從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是（　�。�
A、HCl、CaCO3、SO2
B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3
D、BaSO4、H3PO4、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算電解消耗72g H2O產生的H2的物質的量及產生O2在標準狀況下的體積？

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