Question

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H⁺．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）元素的金屬性越強，其單質置換酸中的氫能力越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；顯兩性的氫氧化物的氫氧化鋁，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；離子電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減��；
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；
（3）元素①和③形成氨氣，N和H原子通過共用電子對形成氨氣分子．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）元素的金屬性越強，其單質置換酸中的氫能力越強，金屬性最強的是Na，所以置換出酸中氫能力最強的是Na；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl，則其最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄；
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是Na，則堿性最強的是NaOH；
顯兩性的氫氧化物的Al（OH）₃；
原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；離子電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是H⁺，
故答案為：Na；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；H⁺；
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：三；IA；2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）元素①和③形成氨氣，N和H原子通過共用電子對形成氨氣分子，所以其形成過程為，，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合運用，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律內涵是解本題關鍵，熟練掌握同一周期、同一主族原子結構和元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．