現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸鋇；②明礬；③濃硫酸；④蒸餾水；⑤SO3；⑥醋酸銨．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．寫(xiě)出醋酸銨在水中的電離方程式
 
．
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；據(jù)這些概念解答即可．
解答： 解：能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇、明礬醋酸銨在水溶液里能全部電離，所以都是強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：①、②、⑥；
只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，蒸餾水只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故答案為：④；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，故答案為：⑤；
醋酸銨屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故答案為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，根據(jù)定義判斷即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
樣品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀紅棕色固體b g鹽酸水ⅠⅡ①氯水②過(guò)量氨水過(guò)濾洗滌灼燒
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
，
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

裝置如圖：關(guān)閉裝置A中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示；關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．則關(guān)于A、B兩裝置是否漏氣的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定漏氣
B、A裝置肯定漏氣，B裝置可能不漏氣
C、A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定不漏氣
D、A裝置肯定不漏氣，B裝置可能漏氣也可能不漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)元素中屬于組成生物體的微量元素的是（　�。�
A、KB、PC、BD、Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、溶液的pH增大
B、溶液中的c（H+）增大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液中的c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；F
 
．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列物質(zhì)中找出符合（1）～（10）各項(xiàng)條件的物質(zhì)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式．C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4（�。Cl、NH4Cl、CaCO3、Fe（OH）3
（1）能直接與水化合生成酸的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）溶于水溶液呈堿性的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）能與鹽酸反應(yīng)，生成可以點(diǎn)燃的氣體的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）能使里面的黑色物質(zhì)變成藍(lán)色溶液的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）兩種黑色物質(zhì)混合，高溫后有紅色物質(zhì)產(chǎn)生的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）放入硝酸汞溶液中能置換出汞的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（7）既可做實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，又可做工業(yè)制生石灰原料的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（8）能溶解Fe（OH）3的物質(zhì)是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（9）不能直接與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是
 
．
（10）滴加BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物，tl時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4：5
B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D、t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）鑒別CuCl2溶液和CuSO4溶液的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，用到的化學(xué)試劑為
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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