NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B、0.5mol Na2O2和0.5mol Na2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5NA
C、17g NH3分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
D、1.7g OH-所含電子總數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．先計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.5mol過氧化鈉中含有0.5mol陰離子；
C．氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol共用電子對(duì)；
D．氫氧根離子含有10個(gè)電子，1.7個(gè)銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子．
解答： 解：A．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故A正確
B．0.5mol Na2O2中含有0.5mol陰離子過氧根離子，0.5mol氧化鈉中含有0.5mol陰離子氧離子，二者總共含有1mol陰離子，含陰離子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有3mol共用電子對(duì)，有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA，故C正確；
D．1.7g氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，需要明確甲基與碳正離子、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
  mol?L-1?min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 

（6）下列措施中能使（5）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑       C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一個(gè)密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)
 
 （5）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若為兩個(gè)容積相同的密閉絕熱容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
 乙容器內(nèi)n（CH3OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1-溴丙烷與2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不相同
B、苯、甲苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是（　�。�
A、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O2+SO2═Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑
B、“地溝油”經(jīng)過加工處理后可用來制肥皂
C、抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良
D、以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食一淀粉一葡萄糖一乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：
①鹽酸的濃度，
②鎂帶的表面積，
③溶液的溫度，
④鹽酸的體積，
⑤氯離子的濃度，
其中影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A、①④B、③⑤
C、①②③⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球一小時(shí)是世界自然基金會(huì)應(yīng)對(duì)全球氣候變化所提出的一項(xiàng)倡議，以此來激發(fā)人們對(duì)保護(hù)地球的責(zé)任感，同時(shí)倡導(dǎo)節(jié)能減排理念．下列不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A、利用太陽能分解水獲得氫氣
B、用家用汽車代替公交車
C、利用化石燃料制造燃料電池
D、在農(nóng)村推廣建造沼氣池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A、a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B、把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b
C、1mol a從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D、常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

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