【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 過氧化鈉與水反應生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

C. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

D. 標準狀況下，11.2L N2和O2的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)一半由-1價變?yōu)?/span>0價，一半降為-2價；B、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；C．根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式分析判斷；D. 先計算標準狀況下11.2L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量，再判斷。

A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?/span>0價，一半降為-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；B、鐵在濃硫酸中會鈍化，故鐵不能完全反應，則生成的二氧化硫分子小于NA個，故B錯誤；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，當酸、堿均過量，鋁完全反應，鋁的物質(zhì)的量相等，轉移電子數(shù)相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D. 標準狀況下，11.2L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含的原子數(shù)為NA，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

（1）A的化學名稱為________，B的結構簡式為__________。

（2）③的反應類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。

（3）反應④的化學方程式為___________。

（4）反應⑧的化學方程式為______________。

（5）富馬酸的同分異構體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構)。

（6）已知: ，參照上述合成路線,以為原料( 無機試劑任選).設計制備的合成路線:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的敘述中錯誤的是（ ）

A. 電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出

B. 鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C. 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

D. 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.O、S、Na的原子半徑依次減小

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

C.NH3、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

c電極的反應方程式為：__________________________。

(2)有機物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有_______種。

(3) 已知反應H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為（_____________）

(4) 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。

①D是__________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A 是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）

請回答下列問題

（1）A物質(zhì)的化學式為_____________________。

（2）當X是強堿時：

①過量的B跟Cl2反應的方程式為_____________________。

②D和F的化學式分別是D__________;F_____________________。

（3）當X是強酸時：

①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。

②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會形成__________而污染環(huán)境。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________，本反應中的氧化劑是_______。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________________。

（3）二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學方程式_______________，本反應中若有1mol氧化劑參加反應則轉移電子數(shù)目為_____________________。

（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應

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