5．下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應；              ②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3；
③將Fe高溫下與水蒸氣反應后的得到固體混合物溶于鹽酸中．
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

分析 ①依據(jù)氯氣是強氧化劑把鐵氧化為三價分析；
②硝酸亞鐵加入稀鹽酸在溶液中形成強氧化劑稀硝酸分析；
③從鐵和三價鐵能反應，鐵過量時無三價鐵分析．

解答 解：①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應，過量的鐵不會和三氯化鐵反應，所以一定得到三價鐵，故①符合；
②Fe與過量稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，再向其中加KNO3，過量的氫離子和加入的硝酸根離子在溶液中形成稀硝酸強氧化劑，能把二價鐵氧化為三價鐵，故②符合；
③Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故③不符合；
綜上所述①②符合；
故選C．

點評 本題考查了鐵及其化合物的化學性質(zhì)的應用，過量反應的產(chǎn)物判斷，注意溶液中隱含離子硝酸根在酸溶液中的強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是H2O＞H2S；（填化學式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸HNO2、HNO3；（填化學式）酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結構如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數(shù)是4；若已知該晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　�。�
A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
B．每生成2分子AB放出bkJ熱量
C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH-=H2O的化學方程式的個數(shù)有（　　）個．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液的pH為a．若將1體積的此強堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應．則a與b之和為（　�。�
A．16B．17C．18D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確 的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鐵跟FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．鈉和冷水反應：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
B．圖2所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
D．200℃時，向容器中充入1.6molA和0.8molB，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于50%

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