Question

某物質(zhì)R可用于制備高熱導陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高溫下材料強度大．經(jīng)檢測，R由兩種短周期元素組成．現(xiàn)取123g　R溶于熱的KOH溶液中反應，得到無色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體通入硫酸銅溶液有淺藍色的沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時即得深藍色的溶液，對此溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成．往上述過程所得無色溶液中滴加入鹽酸，溶液先出現(xiàn)渾濁后又變澄清．
物質(zhì)B與單質(zhì)X及水之間相互作用，有如下轉(zhuǎn)化關系：B

X

C

X

D

H2O

E．E是一種強酸，將C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)R的名稱為

 

，屬于

 

晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．B與C反應的化學方程式為：

 

．
（2）對深藍色的溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成，其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）弱酸E是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得E溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是

 

（填序號）．
A．二氧化碳    B．鹽酸    C．二氧化硫    D．稀硫酸
（4）NO^-₂是工業(yè)廢水在排放前必須除去的．堿性條件下用鋁粉有效除去廢水中的NO^-₂，已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式

 

．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在

 

（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為

 

．
（5）C1₂與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應生成HCl和一種二元化合物Y（該反應中只有一種元素化合價改變）．Y大量應用于面粉的漂白和消毒，寫出Y與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：某物質(zhì)R具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能，經(jīng)檢測，R中只含有兩種短周期元素，現(xiàn)取123gR溶于適量的KOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應后的溶液中溶質(zhì)A是偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒知，R是氮化鋁；
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關系：B

X

C

X

D

H2O

E，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F(xiàn)是亞硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答： 解：某物質(zhì)R具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能，經(jīng)檢測，R中只含有兩種短周期元素，現(xiàn)取123gR溶于適量的KOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應后的溶液中溶質(zhì)A是偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒知，R是氮化鋁；
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關系：B

X

C

X

D

H2O

E，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F(xiàn)是亞硝酸，
（1）通過以上分析知，M是AlN，根據(jù)氮化鋁的強度知，氮化鋁是原子晶體，B與C反應的化學方程式為4NH₃+6N0

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O，
故答案為：氮化鋁；原子；4NH₃+6N0

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O；
（2）加熱條件下，絡離子與水作用生成氫氧化銅和氨氣，反應的離子方程式為Cu（NH₃）₄²⁺+2H₂O

加熱  .

Cu（OH）₂↓+2NH₃↑+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（NH₃）₄²⁺+2H₂O

加熱  .

Cu（OH）₂↓+2NH₃↑+2NH₄⁺；
（3）亞硝酸的酸性比醋酸強，鹽酸和硫酸的酸性比亞硝酸強，碳酸和亞硫酸比亞硝酸的弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，不能用碳酸和亞硫酸制取亞硝酸，故選AC；
（4）亞硝酸根離子和鋁、氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和氨氣，離子反應方程式為2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑，若改用電解法將廢水中NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，亞硝酸根得電子生成氮氣，所以應該在陰極上生成，電極反應式為：2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-，
故答案為：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑；陰極；2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-；
（5）C1₂與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應生成HCl和一種二元化合物Y（該反應中只有一種元素化合價改變）．Y為NCl₃，Y大量應用于面粉的漂白和消毒，與水反應的方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握B為氨氣及Al的性質(zhì)為推斷的關系，注意利用信息推斷物質(zhì)，側(cè)重分析能力、推斷能力及知識遷移應用的能力考查，題目難度中等．