12．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2
C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol

分析 反應(yīng)2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合價不變，S元素化合價升高，O元素化合價降低，反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，以此解答該題．

解答 解：A．氧化、還原反應(yīng)同時進(jìn)行，反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，Cu2S發(fā)生了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中只有S元素化合價升高，則SO2都為氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，最終產(chǎn)物為Cu和SO2，總方程式為Cu2S+O2→2Cu+SO2，反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C錯誤；
D．將1 molCu2S完全轉(zhuǎn)化為 2mol Cu，最終產(chǎn)物為Cu和SO2，由質(zhì)量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意分析各元素的化合價的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe 3+，當(dāng)溶液中Fe 3+ 沉淀完全時，Mg 2+是否開始沉淀無沉淀，Mg（OH）2開始沉淀時溶液的pH為10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（5）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某羧酸酯的分子式為C8H4O4，在酸性條件下1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，則符合要求的醇有（不考慮立體異構(gòu)、同一個碳上連兩個羥基的情況）（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已經(jīng)（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol（CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-S-C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作髙溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請在圖2中圓球上涂“●”和畫“X”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物種類繁多，同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構(gòu)體的數(shù)目．
①戊醇的同分異構(gòu)體共14種；
②分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個“-CH3”原子團(tuán)的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機(jī)物菲的結(jié)構(gòu)式如圖所示：，其二氯代物的數(shù)目為25種；
⑥4，4-二甲基聯(lián)苯，結(jié)構(gòu)如圖所示（），其二氯代物有16種．

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