【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B分別是水、蛋白質；圖2中a、b、c依次表示碳、氧、氫

B. 若圖1表示細胞干重，則A化合物的是蛋白質

C. 若圖1表示正常細胞，則A化合物中不含圖2中的b

D. 若圖1表示完全脫水的細胞，則此時含量最多的元素為圖2中的b

【答案】A

【解析】

圖1中，若表示細胞干重，A表示蛋白質，若表示細胞鮮重，A表示水；

圖2中：若a為氧原子，b為碳原子。

A.若圖1表示細胞鮮重，則A、B分別是水、蛋白質；圖2表示活細胞，故a表示氧，b表示碳原子，A錯誤；

B.若圖1表示細胞干重，則A化合物的是蛋白質，細胞干重中含量最高的化合物是蛋白質，B正確；

C.若圖1表示正常細胞，則A表示水，只含氫和氧，圖2中的b表示碳原子，C正確；

D.若圖1表示完全脫水的細胞，則此時含量最多的化合物為蛋白質，含量最多的元素是碳，對應圖2中的b，D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題。

（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應化學方程式為_________； B裝置的目的是______；x溶液為___________。

（2）將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來越快。該氣體可能為____，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(答一點即可)。

驗證該氣體的實驗方案如下：

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反應中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659 kJ的熱量，寫出表示該物質燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)目為________。

（4）已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

回答下列問題：

（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是__________________，由A生成B的反應類型是__________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構體共有________種；

②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)?/span>F，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為_____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質溶液構成鉛蓄電池，則充電時陽極的電極反應式_________________。

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