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在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol．下列敘述正確的是

A．溶質的質量分數ω=

B．溶質的物質的量濃度c=mol/L

C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O與Na2O2顏色相同 B．均可與CO2、H2O反應產生氧氣

C．所含氧元素的化合價均為－2 D．陰陽離子的個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電化學的實驗事實正確的是

出現環(huán)境

實驗事實

A．

以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B．

用惰性電極電解CuCl2溶液

在陽極有紅色固體物質析出

C．

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產生H2，正極處吸收O2

D．

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿佛加德羅常數為6?02×1023 mol?1。下列敘述中不正確的是

A．0．1 mol OH-含有6?02×1023 個電子

B．氯化氫氣體的摩爾質量等于6?02×1023個氯化氫分子的質量之和

C．1 mol醋酸的質量與6?02×1023個醋酸分子的質量相等

D．28 g氮氣所含的原子數目為12?04×1023

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

①原子半徑：A>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，請寫出BC2分子的結構式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質與物質甲發(fā)生的離子反應方程式_____________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應方程式為_________________________。

（Ⅱ）某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：

（1）甲的電子式是_________________。

（2）甲與乙溶液反應可得H2，其化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y 2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是

A．70% B．60% C．50% D．40%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57．3 kJ·mol-1） 。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

試驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．6

2

27．0

27．4

27．2

31．2

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

①上表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=”4．18” J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57．3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0．5mol/L鹽酸跟50mL0．55moi/L氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和熱 簡述理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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