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（1）已知SiH4能夠自燃、H2S可燃，則PH3應該___________。

（2）已知硅酸為弱酸、硫酸為強酸，則磷酸可能是___________。

（3）鍺的單質具有半導體的性質，請預測其最高價氧化物對應水化物的可能性質___________，并從不同的角度闡述你的理論根據：

①從周圍元素的性質角度：____________。

②從周期表中的對角線規(guī)則角度：___________。

③其他根據。

（1）肯定是可燃的，也可能發(fā)生自燃

（2）中強酸

（3）既能與強酸又能與強堿反應  鍺在周期表中的位置恰好處于金屬元素（下邊和左邊分別是鍺和鎵）與非金屬元素（上邊和右邊分別是硅和硒）的交界處  鍺在周期表中與鋁滿足對角線規(guī)則要求，其元素及對應物質的性質也應該相似

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學鍵是
共價鍵
共價鍵
，其在固態(tài)時屬于
分子
分子
晶體．
（2）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學方程式為
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族
．
（2）下列說法正確的是
abc
abc
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
．
（5）工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質
熔沸點較高，硬度較大
熔沸點較高，硬度較大
（寫出2條即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
．
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是___________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：________________________。
(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_____________________。丁烷的燃燒熱為________kJ·mol-1。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

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