Question

X、Y、Z、W、Q為五種常見(jiàn)化合物，R為常見(jiàn)單質(zhì)；X、Y、Z、Q的焰色反應(yīng)均為黃色，常溫下W、R均為無(wú)色無(wú)味氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式為

 

．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）W+Q→R的化學(xué)方程式為

 

．
（4）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應(yīng)后，所的溶液中的溶質(zhì)為

 

（5）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO₃，Y為NaOH，Z為Na₂CO₃，Z得到W為無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的W為CO₂，Q為Na₂O₂，R為O₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO₃，Y為NaOH，Z為Na₂CO₃，Z得到W為無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的W為CO₂，Q為Na₂O₂，R為O₂，
（1）由上述分子可知W為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）W+Q→R的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）①二氧化碳與氫氧化鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO₂=NaHCO₃，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，介于1：2與1：1之間，
故上述兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、Na₂CO₃，
故答案為：NaHCO₃、Na₂CO₃；
②配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L，n（Na⁺）=0.05mol，取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉原子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×

1

2

×106g/mol=2.65g，故答案為：2.65．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，涉及鈉元素化合物的轉(zhuǎn)化，焰色反應(yīng)是推斷突破口，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．