Question

下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�

• A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• B、向其中加入一定量的水，NH₃?H₂O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小
• C、與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=1.0×10^-12 mol?L^-1

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
B、pH=12的氨水，加入一定量的水，雖然NH₃?H₂O的電離平衡正移，但氫氧根濃度仍然減小，氫離子濃度增大；
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合得到氨水和氯化銨溶液的混合物，溶液呈堿性，電離是微弱的；
D、pH=12的氨水只有部分氨水電離，主要仍然是一水合銨，pH為12的氨水，說明氫氧根離子濃度為10^-2mol?L^-1，所以原氨水的濃度遠大于10^-2mol?L^-1，根據氮守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞1.0×10^-12mol?L^-1．

解答： 解：A、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正確；
B、pH=12的氨水，加入一定量的水，雖然NH₃?H₂O的電離平衡正移，但氫氧根濃度仍然減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合得到氨水和氯化銨溶液的混合物，溶液呈堿性，電離是微弱的，所以離子濃度的大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、pH=12的氨水只有部分氨水電離，主要仍然是一水合銨，pH為12的氨水，說明氫氧根離子濃度為10^-2mol?L^-1，所以原氨水的濃度遠大于10^-2mol?L^-1，根據氮守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，pH相同的強堿和弱堿濃度大小的比較和電荷守恒的應用．