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19．等質量的NO2與N2O4所含的原子數之比為1：1，氮原子數之比為1：1．

分析 因為二氧化氮的摩爾質量是四氧化二氮的摩爾質量的一半，所以等質量的NO2和N2O4，二者的物質的量之比為2：1，結合分子中原子數計算．

解答 解：因為二氧化氮的摩爾質量是四氧化二氮的摩爾質量的一半，所以等質量的NO2和N2O4，二者的物質的量之比為2：1，因為二氧化氮中含有3個原子，四氧化二氮中含有6個原子，所含的原子數之比為 1：1；氮原子數之比為1：1；
故答案為：1：1； 1：1．

點評 本題考查物質的量的計算，把握質量、微粒數、體積、物質的量的關系及分子的構成為解答的關鍵，注意相關計算公式的運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．兩個體積相同的容器，一個盛CO2，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數B．摩爾質量C．分子總數D．質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標準狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某興趣小組的同學設計了如圖裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現象是量氣管液面會下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度．你認為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應生成的NO會與空氣的氧氣反應生成二氧化氮，進而與水生成硝酸，會影響NO的體積的測定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號燒瓶中的物質測得氣體體積
實驗120mL H2O2，足量MnO2V1
實驗220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為73%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．Na2O與水反應的化學方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因為鈉在氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法生成N2保護Na2O不被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜且呈成中性，此時發(fā)生腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙
組成元素B、CA、CC、D
常溫下，甲物質為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質為固體且為離子化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W式為CO，乙的化學式為H2O2，丙的化學式為Na2O2，其中丙中陰離子與陽離子的個數之比為1：2．
（2）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
則反應SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同學設計了一個CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應情況（填“陰極”或“陽極”）．寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取500ml 上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填序號A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面A．
II．定容時仰視液面B．
III．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后，再用水洗滌盆簡2～3次，洗滌液倒入燒杯中A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請設計實驗方案，完成下列表格．
實驗操作預期現象及結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產生，則添加的是MgSO4．若無明顯現象，則添加的是MgCl2

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