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【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質驗證的實驗裝置，下列有關說法正確的是

選項

功能

裝置

實驗的操作或評價

A

制備

a

試管中NaHCO3溶液的作用：反應掉揮發(fā)的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集

B

蒸餾

b

應把溫度計插入液面以下，以便準確測出各餾分的溫度

C

分液

c

打開分液漏斗的旋塞，讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中

D

水解

d

堿性條件下水解完全的標志為溶液不再分層

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 試管中應該為飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B. 溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，才能測出各餾分的溫度，故B錯誤；

C. 乙酸乙酯密度比水小，存在于溶液上方，先流入燒杯的不是乙酸乙酯，故C錯誤；

D. 乙酸乙酯水解完成生成乙醇和乙酸鈉都易溶于水，不出現分層，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下， 甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝2

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C. 平衡時甲中A的體積分數為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當有0.5Q kJ熱量放出時，轉移的電子數為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數之和為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。

（2）由B→C的反應類型是____________________。

（3）寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.水解產物之一遇FeCl3溶液顯色

Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）裝置E中的現象是______。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側生成

C. 電解的總反應為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。

（2）E的結構簡式是______，C到D的反應類型是______。

（3）寫出B→C的化學方程式：______。

（4）M是的同分異構體，M能發(fā)生銀鏡反應，和NaHCO3反應產生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，則符合條件的M的結構簡式是_____。

（5）請寫出以和適當的無機試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。

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