Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂﹑H₂CrO₄﹑Cr（OH）₃﹑H₂O﹑H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂

轉(zhuǎn)化為

O₂下列說法正確的是（　　）

• A、O₂和Cr（OH）₃是反應物
• B、產(chǎn)物中一定有H₂O
• C、H₂O₂是氧化劑
• D、2 mol H₂O₂反應需要3 mol H₂CrO₄

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：H₂O₂ 發(fā)生的過程：H₂O₂→O₂中O元素化合價升高，因此H₂O₂作還原劑，被氧化生成氧氣，故氧氣為氧化產(chǎn)物；H₂CrO₄發(fā)生的過程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合價降低，因此H₂CrO₄作氧化劑，Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物；反應方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，據(jù)此分析．

解答： 解：H₂O₂ 發(fā)生的過程：H₂O₂→O₂中O元素化合價升高，因此H₂O₂作還原劑，被氧化生成氧氣，故氧氣為氧化產(chǎn)物；
H₂CrO₄發(fā)生的過程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合價降低，因此H₂CrO₄作氧化劑，Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物；反應方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
A、根據(jù)以上分析，O₂和Cr（OH）₃是生成物，故A錯誤；
B、根據(jù)以上分析，反應方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，所以產(chǎn)物中一定有H₂O，故B正確；
C、H₂O₂ 發(fā)生的過程：H₂O₂→O₂中O元素化合價升高，因此H₂O₂作還原劑，故C錯誤；
D、根據(jù)反應方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，3molH₂O₂反應需要2molH₂CrO₄，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關(guān)鍵，難度不大．