4．如圖是某有機(jī)物的質(zhì)譜圖，其相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．74B．31C．59D．45

分析 根據(jù)質(zhì)譜圖中最右邊的那個(gè)峰就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)譜圖中最右邊的那個(gè)峰就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確質(zhì)譜圖的含義，能夠根據(jù)質(zhì)譜圖判斷物質(zhì)的相對(duì)分子量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．
（2）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
B．pH=0的溶液呈中性
C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越強(qiáng)
D．酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液里沒有H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的N層上只有1或2個(gè)電子，則該原子的M層上的電子數(shù)可能為（　�。�
A．8B．18C．8～18D．18～32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥HCl氣流中加熱制得．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀．過濾后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得濾液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)無變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是（　　）
A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述的過程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大B．H-H鍵斷裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究．
②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象
為B（見圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象為A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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