10．為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且不能引入新的雜質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：二氧化碳、二氧化硫均與A、C、D中的物質(zhì)反應(yīng)，不能除雜，
只有B中二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且不能引入新的雜質(zhì)，可用于除雜，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋?zhuān)篈l3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計(jì)算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫(xiě)出過(guò)量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過(guò)量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：?B的電子式；C的結(jié)構(gòu)式．?
（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：?
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：OH-＞HS-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為維持生命活動(dòng)，人需要不斷地補(bǔ)充能量．下列物質(zhì)不能為人補(bǔ)充能量的是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，該元素的符號(hào)為（　�。�
A．CB．SC．SiD．Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，RO3 n- 與 R2- 發(fā)生如下反應(yīng)：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 關(guān)于元素 R 的敘述中正確的是（　�。�
A．R 原子的最外層上有 4 個(gè)電子B．RO3 n- 中的 R 只能被還原
C．R 的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性D．HnRO3一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2+的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體．其可能的原因是還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)生成．
（2）在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．

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