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濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③B．②③④ C．②③D．①④
A

試題分析：漂白粉久置易變質，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以貯存較久的漂白粉中含有次氯酸鈣和碳酸鈣，和濃鹽酸反應時會生成CO2。又因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的雜質氣體是CO2、氯化氫和水蒸氣，但沒有氧氣，答案選A。
點評：該題容易錯選④，主要是思維定勢導致的，因為次氯酸分解生成氧氣是學生比較熟悉的知識點。所以掌握還基礎知識，但最重要的是要學會靈活運用基礎知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴已知氯氣與水的反應Cl2＋H2OHCl＋HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。寫出鹽酸的電離方程式：____________________。
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是              ，在此反應中，硝酸體現(xiàn)了      性和       性。
（3）實驗室中制取氨的化學方程式為                         用          法收集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論正確的是(    )　
A．顏色相同B．都能使有色布條褪色
C．都含有HClOD．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分) “84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H2SO4          Na2SO4 + Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置


請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）          (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是                                             ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法                     。
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式                                                                。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是(　　)
A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（     ）
A．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
B．NH3是一種堿，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，固體物質可以完全溶解的是(　　)
A．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱B．1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中
C．1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（   ） 
A．石蕊B．硝酸銀C．氫氧化鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是
A．鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙
B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成棕色的煙
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
D．氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙不褪色

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