有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

 

B

【解析】

試題分析：將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說(shuō)明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說(shuō)明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞Y，故A錯(cuò)誤，若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X，說(shuō)明X離子的氧化性最強(qiáng)，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X．故選B．

考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性順序

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2? ，CuCO3＋2NaOHCu(OH)2?＋Na2CO3

B．Zn＋2H＋＝H2?＋Zn2＋ ,Zn＋2HNO3 H2?＋Zn(NO3)2

C．Ca2＋＋＝CaCO3? , Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3 ?＋NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2O , 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個(gè)電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)。試寫(xiě)出：

（1）A、C的元素符號(hào)分別為 、 。

（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按如圖箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說(shuō)法中正確的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物

B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)

C．雖然碳酸鈣的水溶液不導(dǎo)電，但碳酸鈣是電解質(zhì)

D．工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料通過(guò)反應(yīng)④生產(chǎn)漂白粉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在100 ℃時(shí)，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L－1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______；從表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。

（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號(hào))。

A．?dāng)U大容器的容積

B．再充入一定量的N2O4

C．分離出一定量的NO2

D．再充入一定量的He

（4）若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成

B．電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁

C．電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極

D．將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，可防止其腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1．9 倍,則下列敘述中正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m + n > p

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋江蘇省東臺(tái)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

B．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D．苯甲醛：

 

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