5．下列有關實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是 （　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A銅片加入濃硝酸中產生紅棕色氣體濃硝酸具有強氧化性
B將一小塊鈉放入乙醇中產生大量氣泡該乙醇中含有較多水
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
D向AgCl懸濁液中滴加KI溶液白色沉淀變黃色AgI的溶解度大于AgCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu性質較不活潑，能被強氧化劑氧化；
B．鈉性質較活潑，能和醇中羥基發(fā)生反應生成氫氣；
C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復分解反應生成硫化銅沉淀，同時生成硫酸，硫酸是強電解質、氫硫酸是弱電解質；
D．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質．

解答 解：A．Cu性質較不活潑，能被強氧化劑氧化，銅和濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮，說明銅被硝酸氧化，則硝酸體現(xiàn)強氧化性，故A正確；
B．鈉性質較活潑，能和醇中羥基發(fā)生反應生成氫氣，所以不能說明乙醇中含有水，故B錯誤；
C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復分解反應生成硫化銅沉淀，同時生成硫酸，硫酸是強電解質、氫硫酸是弱電解質，所以硫酸酸性大于氫硫酸，故C錯誤；
D．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色，說明AI的溶度積小于AgCl，二者結構相似，溶度積越大其溶解度越大，所以AI的溶解度小于AgCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質性質、溶度積常數(shù)等知識點，側重考查基本理論，易錯選項是C，注意：一般來說強酸能制取弱酸，但硫酸銅和硫化氫反應生成硫酸違反這一規(guī)律，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的（SO2）轉化為S，流程如下：MFe2Ox$→_{常溫}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判斷正確的是（　�。�
A．SO2是該反應的催化劑B．MFe2Ox是還原劑
C．X＜YD．SO2發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．近年來，乳酸成為研究熱點之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結構簡式為，下列物質中能與乳酸反應的是（　�。�
A．金屬鐵B．NH4Cl溶液C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍色現(xiàn)象，說明CuSO4電離出來的Cu2+沒有參與上述化學反應；
（2）為說明BaCl2電離出來的Cl-沒有參與上述化學反應，可以繼續(xù)進行如下實驗作：向濾液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）．下列對該反應的說法不正確的是（　�。�
A．IO4作氧化劑
B．若有1molMn2+參加反應轉移5mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3

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