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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為(    )
A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol
D
根據得失電子數相等，生成1 mol硝酸鋅時，鋅失去2mol電子，設有Xmol硝酸被還原，N元素由+5價降到—3價，8X=2 解得X=0.25mol，故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的制法，反應方程式                                ；干燥氨氣用          ；用             法收集；驗滿的方法是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氮的固定的是
A．N2和H2在一定條件下生成NH3B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3經催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是               
①ω＝                      ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．②④　　　　B．②③　　　　C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質的量是   ，所得氣體的平均相對分子質量為              。
（5）若將（4）中所得物質配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質的量濃度為                mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是（    ）
A．氮氣經加壓、降溫轉變?yōu)橐簯B(tài)氮
B．N2和O2經放電生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的   (　　)
A．            B．              C．          D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為                       。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應                   ；電池工作時，     極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式    。
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
某化學課外小組利用下圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應是否有NO生成。

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是                     。
（2）甲裝置的c應該與乙裝置的        連接（填“d”或“e”）。
（3）乙裝置中反應的化學方程式是                      。
（4）實驗步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑。打開旋塞a，通入N2一段時間后，關閉旋塞a。
ii打開旋塞b，滴入xmol·L-1濃硝酸V mL，充分反應后冷卻，固體仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質的物質的量為n mol。
①步驟i通入N2的目的是________
②為了準確測定甲裝置中產生NO2的量，在步驟ii和iii之間應補充的操作是：
                                                                。
③當xV×l0-3      3n（填“>”、“=”或“<”），則證明銅與濃硝酸反應時有NO生成。
④該實驗設計中存在一個明顯的缺陷是             。

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