17．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．200 mL 2mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

分析 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：A.2mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故A不選；
B.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故B不選；
C.3mol/LKCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故C選；
D.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L×3=6mol/L，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-離子向正極移動(dòng)
B．在銀表面上的反應(yīng)為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．反應(yīng)后容易的pH增大
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得煤油、石蠟和瀝青
B．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅
D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻和食品的漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
B．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以?xún)烧呔莾尚匝趸?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．Ne和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D．MgCl2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是（　�。�
A．2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0B．A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C．A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）═cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi3O8（s）?KCl （l）+NaAlSi3O8（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據(jù)了3個(gè)軌道，有2種能量．
（2）上述反應(yīng)中涉及到的兩種非金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是Si大于Cl2，原因是原子晶體Si的熔點(diǎn)明顯高于分子晶體Cl2的熔點(diǎn)．
（3）反應(yīng)中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的半徑按從小到大的順序排列Al3+＜Na+＜O2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素的名稱(chēng)是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（4）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）正=2υ（N2）逆   d．平均式量不變
（5）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N2）逆增大平衡常數(shù)K無(wú)法確定．（“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”）

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