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10．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（　�。�
A．NCl3分子中N-Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C-Cl鍵的鍵長長
B．NCl3分子是非極性分子
C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構
D．NCl3不含孤電子對

分析 A．原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短；
B．根據該分子是否是對稱結構判斷分子的極性；
C．如果元素的最外層電子數+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達到8電子穩(wěn)定結構，否則沒有達到8電子穩(wěn)定結構；
D、N原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵．

解答 解：A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-C1鍵鍵長比NC13中N-C1鍵鍵長，故A錯誤；
B．NC13的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B錯誤；
C．NC13中N原子最外層電子數5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結構；NC13中C1原子最外層電子數7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．N原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查共價鍵知識，為高頻考點，明確熔沸點大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關系即可解答本題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質，則C、O、Cl的電負性從大到小的順序為O＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282～C，沸點315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用．該物質的結構式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個負電荷，水合作用強于HCO3-，而且HCO3-的H進入到CO3電子云程度很大，使CO3的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，空間構型為三角錐形
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結構示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為，此物質在固態(tài)時屬于離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①H、2H、3H為三種不同的核素；
②H、2H、3H互為同位素；
③H、2H、3H互為同素異形體；
④114號元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質量數為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子物理性質、化學性質均相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等
D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求回答下列問題：
（1）2-甲基-2-戊烯的結構簡式為．
（2）的系統命名法的名稱為2，2，5，5-四甲基庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數之比是1：7；該物質易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質相似，請寫出Y元素與Be的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數是12．某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖2所示，則其化學式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫離子符號），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結構是如圖3所示的正方體，設晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問題
（1）B、H結構簡式為、．
（2）F的加聚產物的結構簡式為．
（3）E不能發(fā)生的反應有③
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應
⑤酯化反應  ⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應
（4）寫出A→I的反應方程式（只寫①條件下的反應）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③有四種不同化學環(huán)境的氫原子，
寫出M的結構簡式．

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