以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．

（2）寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.

（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．

（4）②的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.

練習冊系列答案
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下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是

選項

A

B

C

D

藥品

NH4Cl與Ca(OH)2

石灰石和

稀鹽酸

稀硝酸和銅片

KMnO4

與濃鹽酸

裝置

A. A B. B C. C D. D

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（1）為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑的化學式是____________，該物質(zhì)中化學鍵類型是___________，電子式是_________。

（2）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子.它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系.

如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________.

（3）下列說法正確的是 （填寫字母序號） ____________

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B． 分子晶體的熔沸點比較低

C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未破壞

E．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

F．任何分子中一定都存在化學鍵

G．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

H．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

（4）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ______

A．NaOH和NaCl B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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元素周期表中前7周期的元素種類數(shù)如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素數(shù)

2

8

8

18

18

32

32

請分析周期序數(shù)與元素種類數(shù)的關系，預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

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下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是：

A. 甲烷 B. 三氟化硼 C. 五氯化磷 D. 二硫化碳

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下列對化學反應的認識錯誤的是( )

A．一定會有新物質(zhì)生成 B．一定伴隨著能量的變化

C．可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．有化學鍵破壞的一定是化學反應

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下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）

A. MgCl2 B. H2O C. NH4Cl D. N2

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　)

A. 1mo1 Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 1mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子

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A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)

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