用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA
B、標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為2NA
C、1 mol Cl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NA
D、由質(zhì)量守恒定律可知1mol的氯化鐵能形成NA個氫氧化鐵膠體粒子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)硫酸鉀溶液中言論自由K+和陰離子SO42-結(jié)合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量計算得到電荷總數(shù)；
B．氫氣和氯氣都是雙原子分子；
C．1molCl2自身氧化還原反應(yīng)得到電子1mol，氯氣只做氧化劑時得到電子為2mol；
D．膠體粒子是微粒的結(jié)合體．
解答： 解：A．2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中K+物質(zhì)的量為0.4mol，SO42-物質(zhì)的量為0.2mol，離子所帶電荷總數(shù)=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，約為0.8 NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的原子總數(shù)均為2NA，故B正確；
C．1molCl2自身氧化還原反應(yīng)得到電子1mol，氯氣只做氧化劑時得到電子為2mol；故C錯誤；
D．1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，因為膠體粒子是微粒的集合體，氫氧化鐵膠體粒子應(yīng)小于1NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中離子物質(zhì)的量計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿廠用了中國化學(xué)家侯德榜對國外純堿生產(chǎn)改良的工藝，它的生產(chǎn)流程可簡要表示如下，請回答：

（1）該生產(chǎn)工藝的名稱是
 
．
（2）合成氨廠的主要設(shè)備名稱為
 
．
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工藝流程中設(shè)計循環(huán)1、循環(huán)2的目的是
 
．
（5）從粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）到飽和食鹽水需經(jīng)過除雜工藝．加入除雜試劑的順序為
 
（a．NaOH溶液，b、Na2CO3溶液，c．BaCl2溶液．填代號），除雜后．還需加入
 
以調(diào)節(jié)pH至中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）
A、當(dāng)電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D、燃料電池中c（KOH）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是
 
．
（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是
 
．
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖1為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有
 
、
 
．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖3．則
①實驗1的目的是
 
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色．則D瓶中裝的是（　　）
A、濃H2SO4
B、NaOH溶液
C、H2O
D、Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
（1）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
（2）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為1.17%（ρ=1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
 
（填“能”或“否”）達到排放標準．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4
B、用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成/該電極為陽極
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體和配位數(shù)：
 
、
 
、
 

（2）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H3PO4
 
H3PO3；       HClO4
 
H2SO4
（3）N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），H2O2的電子式為
 
，N2H4的電子式為
 
；N2H4分子中N原子的雜化方式
 
，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成σ鍵有
 
 mol和形成σ鍵有
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、如圖所示的是一個放熱反應(yīng)
B、只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞
C、升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、△H＞0、△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行

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