一定量的鋁鐵合金與375mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　�。�
A、150 mL
B、200 mL
C、450 mL
D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：守恒法
分析：Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒計(jì)算n（HNO3），根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積．
解答： 解：Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒計(jì)算n（NaNO3）=0.375L×2mol/L-
3.36L
22.4L/mol
=0.6mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.6mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為
0.6mol
3mol/L
=0.2L=200mL，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時(shí)感覺自來水有刺激性氣味，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號(hào)）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產(chǎn)帶來一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是
 
．現(xiàn)將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時(shí)發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：
 
，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．可滴入幾滴
 
溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．
答：
 
．
（2）12.4gNa2X含0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對分子質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為
 
mol，其中氧原子有
 
mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O2分子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
mol/L；
（6）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，相對氫氣的密度是
 
．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A、NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3
B、CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl
C、KCl  HCl  NaOH  BaCl2
D、NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．下列所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
C濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、（2a-1.6）g
B、2（a-1.6）g
C、（a-1.6）g
D、3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡體系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案