下列圖示的有關說法正確的是（　�。�
A、裝置①中負極反應式為H2+2e-═2H+
B、裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極
C、若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅
D、若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、燃料電池的負極是燃料失電子；
B、原電池中電子從負極流向正極；
C、根據(jù)電流方向判斷電源的正負極，再判斷電解池的陰陽極，結合電解精煉的原理分析；
D、惰性電極電解稀H2SO4溶液實質是電解水．
解答： 解：A、燃料電池的負極是燃料失電子，則裝置①中負極反應式為H2-2e-═2H+，故A錯誤；
B、原電池中電子從負極流向正極，a極通入氫氣為負極，b通入氧氣為正極，則電子從a流向b，故B正確；
C、電流從a流出，則a為正極，b為負極，所以c為電解池的陽極，d為陰極，精煉銅時，粗銅作陽極，c為粗銅，d為純銅，故C錯誤；
D、惰性電極電解稀H2SO4溶液實質是電解水，電解后溶液的體積減小，硫酸濃度增大，則PH減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確電極的判斷方法是關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和
 
．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是
 
，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式
 
．反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、
 
離子、
 
離子．
Ⅱ．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
 

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為
 
．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)物．例如：
I．

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，則側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
Ⅲ．CH3-CH2-Br+NaOH
水
△
CH3-CH2OH+NaBr
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的一種香料．

請根據(jù)上述路線回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為
 
．
（2）反應①、⑤的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）反應④的化學方程式為（注明反應條件）：
 
．
（4）該香料具有多種同分異構體，部分同分異構體具有以下特征：①苯環(huán)上連有-OH；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中含碳碳雙鍵．請寫出符合上述條件的同分異構體的結構簡式（只寫兩種）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學小組同學依據(jù)化學反應Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標準狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如圖實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為
 
；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度是
 
；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式
 
；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的
 
（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
（1）
 

（2）（CH3）3CCH2OH
 

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素的離子，a A2+、b B+、c C3+、d D-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：A＞B＞D＞C
B、原子序數(shù)：c＞a＞b＞d
C、離子半徑：C＞D＞B＞A
D、單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質的量為0.5mol
C、氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學用語不正確的是（　�。�
A、乙炔的最簡式 CH
B、CH4的球棍模型：
C、乙烯的結構簡式CH2CH2
D、乙醇的結構簡式C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A、向試管中加入少量氯乙烷，然后加入NaOH溶液再加熱，冷卻后加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則說明氯乙烷含有氯元素
B、用分液漏斗分離苯和硝基苯的混合液
C、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

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