Question

16．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
途徑①：S$\stackrel{濃硝酸}{→}$H₂SO₄     
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

• A． 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
• B． 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O₂濃度來提高產(chǎn)率
• C． 由途徑①和②分別制取1mol H₂SO₄，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子
• D． 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

Answer 1

分析 A．S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，不體現(xiàn)酸性；
B．增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
C．根據(jù)S元素的化合價(jià)變化分析；
D．途徑①有副產(chǎn)物，而且污染．

解答 解：A．S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；
B．增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O₂濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．途徑①和②都是由S來制備H₂SO₄，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià)，制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e^-，故C正確；
D．途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．