【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

【答案】A

【解析】

A. C的生成速率和C的分解速率相等，則該反應一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間生成nmolA一定同時生成3nmolB，所以不能據(jù)此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C. 單位時間內(nèi)生成B的速率和生成C的速率之比為3：2時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以單位時間生成B的速率與生成C的速率相等，該反應一定不達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D. 無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC，所以不能據(jù)此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉是過氧化物類的消毒劑，可以利用候氏制堿法得到的，進行制備，流程圖如下:

已知：①產(chǎn)物中可能含有少量的、金屬離子雜質(zhì)。②硅酸鈉可與、等高價金屬離子形成沉淀。

請回答下列問題：

(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學用右圖裝置在實驗室模擬侯氏制堿法，實驗中應先打開彈簧夾________（填或），通入________氣體。

(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備，并用生成的和反應制備氨氣，將和通人飽和食鹽水制備晶體，分離提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是（至少寫兩點）________。

(3)“反應”需控制溫度在左右，寫出“反應”中生成產(chǎn)品的化學方程式________，加的作用是________。

(4)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(5)操作的主要步驟有________（已知和的溶解度曲線如圖所示）

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，某小組的方法是：取產(chǎn)品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至終點，該滴定過程中消耗高錳酸鉀標準溶液的體積為。產(chǎn)品的純度為________%（用含有和的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

B.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

C.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

D.被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結(jié)構(gòu)鋼梁屬于合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是

A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實驗①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成．下列說法錯誤的是

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有以下六種物質(zhì)：①乙醇 ②溶液 ③固體 ④液態(tài)氯化氫 ⑤純 ⑥石墨，上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于強電解質(zhì)的有___________。

(2)和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣，請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________

(3)配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數(shù)。

___________________________=___________________________

(4)已知反應：，當反應生成2.40gBr2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化錳可以用作儲氫材料，也能用于科學研究。以富錳渣(含60% MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。

已知幾種氫氧化物的Ksp 的值如下表：

氫氧化物

Ksp

請回答下列問題：

(1) NaBH4中B的化合價為________價。

(2)下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生反應(高溫或常溫下)的是________(填字母)。

A．濃硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鈉 D．氫氟酸

(3)“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式為________________，該反應中氧化性：________(填“”或“”) MnO2。

(4)“中和”時，調(diào)節(jié)pH約為________。(當溶液中的離子濃度小于時，沉淀達到完全，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(5) Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3，該反應的化學方程式為________________。

(6)測定富錳渣中鐵的含量：取20g富錳渣，經(jīng)過上述“酸浸”“過濾”“氧化”“萃取”后，將萃取相(假設Fe3+span>全部被萃取)轉(zhuǎn)入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后靜置、分液，再向含Fe3+的溶液中加入足量KI，充分反應后，將溶液配制成500mL，取25mL于錐形瓶中并加入淀粉指示劑，最后用的Na2S2O3標準液滴定，進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3標準液的體積如表所示。

實驗次數(shù)

1

2

3

Na2S2O3標準液體積/

23.20

24.80

25.20

已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

①滴定達到終點時溶液的顏色變化為________。

②富錳渣中鐵的含量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應，并驗證反應后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價，如圖是鐵粉和硫粉反應的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源，將電壓指示盤調(diào)到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應。關閉電源。

(6)將反應后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。

（思考探究）

(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么？____。

(2)關閉電源后，反應仍繼續(xù)進行的原因是什么？_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以？為什么？______________。

(4)某同學認為，若Fe粉與S粉反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價是＋2價，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認為他的說法正確嗎？__________________。

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