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【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“對電極”是負極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

【答案】C

【解析】

A．“工作電極”通入NO2生成NO，說明NO2被還原，為原電池正極，則“對電極”是負極，故A正確；

B．“工作電極”通入NO2生成NO，為原電池正極，電極反應式為NO2+2e-+2H+=NO+H2O，故B正確；

C．陽離子向正極移動，所以傳感器工作時H+移向“工作電極”，故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，“對電極”是負極，則“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用 Na2SiO3 溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

下列結論不正確的是

A.Na2SiO3 溶液一定顯堿性

B.由 Ⅰ 不 能 說 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發(fā)生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應時，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）

A.圖示中物質II為該反應的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質只有CO2和H2

C.反應的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應的熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗在學科中有著非常重要的作用，結合圖示實驗裝置，下列相關分析的描述不正確的是（ ）

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據(jù)該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大

D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達式即可)nm。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一種重要的鐵系超導材料。下列說法正確的是

A.F的核外電子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的軌道表示式違背了泡利不相容原理

C.N、As同主族，第一電離能N＜As

D.電負性F＞O＞As

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物D可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的D為無色黏稠液體，易溶于水，為研究D的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取D 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結論：D的相對分子質量為______。

（2）將此9.0 g D在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。則D的分子式為___________。

（3）另取D 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2（標準狀況）。實驗結論：D中含有的官能團的名稱是：_________、_________ 。

（4）D的核磁共振氫譜如下圖：

實驗結論：D的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，即有不同化學環(huán)境的氫原子種數(shù)為4種，且峰面積之比為________。

（5）綜上所述，D的結構簡式______。

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