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10．下列敘述與膠體的性質無關的是（　�。�
A．江河入海口容易形成三角洲
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

分析 膠體具有的性質有：丁達爾效應；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，依據(jù)膠體的性質分析解答．

解答 解：A．江河入�？谌菀仔纬扇侵蓿瑸槟z體聚沉性質的應用，與膠體有關，故A不選；
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線與膠體的丁達爾效應有關，故B不選；
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深，與膠體的電泳有關，故C不選；
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，二者發(fā)生復分解反應產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質無關，故D選；
故選：D．

點評 本題主要考查了膠體的性質，及膠體想性質在實際生產生活中的應用，題目難度不大，膠體的本質特征是分散質的粒度介于1nm-100nm之間．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
D．使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產生；再往其中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥后質量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C．原溶液中可能存在SO32-、K+
D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為0.2mol質量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質，寫出該反應的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項與化學平衡移動原理無關的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應生成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃溶解性
乙酰苯胺114.3305微溶于冷水，易溶于熱水
苯胺-6184.4微溶于水
醋酸16.6118易溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照圖裝置組裝儀器．

步驟2：控制溫度計讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應完全．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾、洗滌，得到粗產品．
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號）．
A． 25mL         B．50mL         C．100mL          D．250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應所生成的水或溫度過高未反應的乙酸蒸出．
（4）判斷反應已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是重結晶．
（7）本次實驗的產率為80%．

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