下列氣體是紅棕色的是
[     ]
A.NO
B.NO2
C.CO
D.SO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?西城區(qū)一模)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.

文獻(xiàn)記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾.
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞. 無明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱. ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余.
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
.請用化學(xué)平衡原理解釋原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動
.甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成.
(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>.
(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)
cd
cd

a.鐵粉   b.溴水    c.鉄氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控.
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
(寫化學(xué)方程式).
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開始時(shí),可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出

(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水.
(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是
(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是
制取相同質(zhì)量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
制取相同質(zhì)量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體

甲:銅
濃硝酸
硝酸銅
乙:銅
稀硝酸
硝酸銅
丙:銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
丁:銅
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控.
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______.
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是______(寫化學(xué)方程式).
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開始時(shí),可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.長玻璃管的作用是______.
(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L O2才能使NO全部溶于水.
(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是______.
甲:銅數(shù)學(xué)公式硝酸銅
乙:銅數(shù)學(xué)公式硝酸銅
丙:銅數(shù)學(xué)公式氯化銅數(shù)學(xué)公式硝酸銅
。恒~數(shù)學(xué)公式氧化銅數(shù)學(xué)公式硝酸銅.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高三(上)月考化學(xué)試卷(8月份)(解析版) 題型:解答題

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控.
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______.
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是______(寫化學(xué)方程式).
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開始時(shí),可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.長玻璃管的作用是______.
(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L O2才能使NO全部溶于水.
(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是______.
甲:銅硝酸銅
乙:銅硝酸銅
丙:銅氯化銅硝酸銅
。恒~氧化銅硝酸銅.

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