結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測丙烯醇（CH2＝CH—CH2OH）不能發(fā)生的化學反應是(   )

A．加成反應  B．氧化反應    C．與Na反應   D．與Na2CO3溶液反應放出CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、、

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科目：高中化學 來源： 題型：


請回答：

（1）從能量角度看，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵     能量；則反應：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。請完成以下實驗設計表：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b. 實驗①和   探究溫度對反應速率的影響；

c. 實驗①和④探究       對反應速率的影響。

②

0.5

0.001

③

323

0.010

④

298

0

0.010

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科目：高中化學 來源： 題型：


洋薊素是一種新型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

    下列有關洋薊索性質(zhì)的說法正確的是

    A．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

    B．一定條件下，能發(fā)生取代、加成和消去反應

C．與溴水反應時，1 mol洋薊素最多可以消耗7mol溴單質(zhì)

D．1 mol洋薊素最多可與9molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

  請解答下列問題：    

  （1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

  （2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  （3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

  （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

  （6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（    ）

A．實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液

B．實驗Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁

C．實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生

D．實驗Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：           

（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                               。

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：                                       。

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為            、

             和過濾。            

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為              ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：                                             。

（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：                                      。

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

 假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                                

                              。

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