Question

（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

-11.46kJ/mol

，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：

3.65

；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

65%

．用SO₃表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：

0.0325mol/（L?min）

．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問(wèn)題
負(fù)極材料：

鋅

，電極反應(yīng)式：

Zn-2e^-═Zn²⁺

，電子由

負(fù)

電極經(jīng)外電路流向

正

電極．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量求出燃燒熱然后書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比來(lái)求反應(yīng)熱；根據(jù)中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱然后書寫中和熱的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)三段法來(lái)解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃）；
（4）根據(jù)鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答：解：（1）在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
開始（mol）：2.0        a            0
變化（mol）：1.3        0.65          1.3
平衡（mol）：0.7        3.0           1.3
則有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；         
平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

1.3

2.0

×100%=65%；
用SO₃表示該化學(xué)反應(yīng)速率為

1.3mol 2L

20s

=0.0325mol/（L?min）；
故答案為：3.65；65%；0.0325mol/（L?min）；
（3）根據(jù)鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
故答案為：鋅；Zn-2e^-═Zn²⁺；負(fù)；正．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、三段法的計(jì)算以及原電池原理，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．