Question

7．（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時(shí)放出184.6kJ的熱量，試寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是92.3kJ．
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題．
①反應(yīng)物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填大于、小于、等于）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱、放熱），△H=E₁-E₂（用E₁和E₂表示）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問題寫出，標(biāo)注聚集狀態(tài)和焓變，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
（2）△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，從圖象可見，反應(yīng)物的能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時(shí)放出184.6kJ的熱量，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反應(yīng)放熱=184.6 kJ•mol^-1×0.5mol=92.3KJ，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1；92.3；
（2）①反應(yīng)物的能量高于生成物，1mol氣體A和1mol氣體B具有的能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定高，故答案為：大于；
②△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和＜0，反應(yīng)放熱，△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=（E₁-E₂）kJ/mol，故答案為：放熱；（E₁-E₂）．

點(diǎn)評(píng) 本題通過圖象分析反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)物生成物能量高低的關(guān)系，以及通過活化能計(jì)算焓變的方法，題目難度不大．