2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

分析 ①NaHA水溶液呈堿性，說明NaHA是強堿弱酸的酸式鹽，HA-既能電離又能水解，且水解程度大于電離程度；
②HA-既能電離又能水解，且水解程度大于電離程度，據(jù)此分析離子濃度大�。�

解答 解：①液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA-+H2OH2A+OH-，故答案為：HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性；
②NaHA水溶液呈堿性說明HA-的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA-的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c（H+）＞c（A2-），故離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故答案為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于2NA
C．常溫常壓下，22.4L NH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．1mol N2與3mol H2混合，充分反應后生成氨氣分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚能跟濃溴水反應而乙醇不能
B．乙炔能發(fā)生加成反應而乙烷不能
C．鈉與乙醇反應緩慢而與水反應劇烈
D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語說法正確的（　　）
A．過氧化氫的電子式B．立方烷（C8H8）的鍵線式：
C．次氯酸的結構式H-Cl-OD．表示對硝基甲苯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，設備B的名稱為接觸式；設備A中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）圖2是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計；
（4）0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基
乙酸中的官能團的結構簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型是酯化（取代）反應
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）CH3OH、H2燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 時，7.80g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C6H6的燃燒熱的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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