12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

分析 A、平衡時各組分濃度不再改變；
B、從圖可知平衡時c（CH3OH）=0.75 mol•L-1，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，說明降低溫度平衡正向移動；
C、相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，相當于減小了壓強，根據(jù)壓強對該反應(yīng)的影響判斷；
D、再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動．

解答 解：A、根據(jù)圖象可知進行到3分鐘時，CO2和CH3OH（g）的濃度相同，但甲醇和二氧化碳的濃度仍然發(fā)生變化，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可知10分鐘后，CO2和CH3OH（g）的濃度不再變化，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時c（CH3OH）=0.75 mol•L-1，降低溫度后c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，說明降低溫度平衡向著正向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C、相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，相當于減小了壓強，該反應(yīng)氣體體積減小，減小壓強，平衡向著逆向移動，則重新達到平衡時CO2的濃度增大，故C錯誤；
D、12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反應(yīng)物濃度增大，則平衡向著正向移動，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，答題時注意觀察圖中的縱坐標的意義，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，G能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為-285.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定溫度下，反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后剛好反應(yīng)達平衡，PCl5為0.4mol．請回答下列問題：
（1）則此反應(yīng)在2秒鐘內(nèi)Cl2的平均化學(xué)反應(yīng)速率是：0.1mol/（L•s）
（2）請寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是A
A．增大、B．減小、C．不變 
（4）如果對原平衡，此時取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，在同條件下反應(yīng)再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量C（選填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol與0.4mol之間
（5）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論結(jié)合有關(guān)方程式來簡述飽和食鹽水的作用：Cl2+H2?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動，使氯氣的溶解度變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．從海帶中提取單質(zhì)碘及碘的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘涉及的反應(yīng) ①，所用試劑是MnO2、稀硫酸，其離子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；實現(xiàn)反應(yīng)①還可以選用的試劑有（填字母序號）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反應(yīng)②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n（I2）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{1}{64}$，達平衡時，HI 的轉(zhuǎn)化率=20%．
 iii．只改變該反應(yīng)的一個條件，能提高 HI 轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I2          d．升溫
（3）反應(yīng)=③在堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結(jié)合實驗現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍色變淺，并獲得產(chǎn)品KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實驗過程中的熱量損失；；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是C
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛荨、芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量�、萆伤奈镔|(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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同步練習(xí)冊答案