Question

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為

 

、

 

、

 

．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有

 

、

 

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（3）由X和Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式是

 

．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X是H元素，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層為最外層不超過2個(gè)，則Y是O元素，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X是H元素，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層為最外層不超過2個(gè)，則Y是O元素，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，
（1）通過以上分析知，X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na₂O₂，故答案為：NaOH；Na₂O₂；
（3）由X和Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物是雙氧水，雙氧水的電子式是 ．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，注意雙氧水、過氧化鈉電子式書寫方法，題目難度不大．