Question

【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液中存在CO32+H2O HCO3+ OH，加水稀釋平衡正向移動，n（HCO3）增大，n（CO32）減小，所以c(HCO3)/c(CO32)= n(HCO3)/n(CO32)的值增大，故不選A；

B.將③、④等體積混合所得溶液

（1）電荷守恒式c(NH4+)+ c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(Cl)

（2）物料守恒式c(Cl)= c(NH4+)+ C（NH3·H2O），c(Na+)=2［c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)］

三個等式聯(lián)立得：2c(OH)2c(H+)=4c(H2CO3)+2c(HCO3)2 C（NH3·H2O），故選B；

C.溶液①滴加25mL0.1mol·L1鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O,與溶液②進行對比可以知道不考慮水解的話二者氯化銨的物質(zhì)的量相同，體積相同，由于溶液②中鹽酸抑制了銨根離子水解，所以溶液中c(NH4+)：①<②，故不選C；

D.溶液①、②等濃度、等體積混合所得溶液呈堿性，是因為氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)，故不選D；

正確答案：B。