【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設恰好完全反應）。下列說法正確的是

A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

【答案】D

【解析】

A項、途徑①的反應為銅與稀硝酸、稀硫酸反應生成硫酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+2HNO3+3 H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，由方程式可知混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯誤；

B項、CuSO4在1100℃分解生成氧化亞銅，銅元素化合價降低被還原，硫酸銅中硫元素為最高價態(tài)，只能表現(xiàn)氧化性，則氧元素只能被氧化化合價升高，X可能是O2和SO3或O2和SO2或O2、SO2和SO3的混合氣體，若X為O2和SO3的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中O2為 0.25mol，若X為O2和SO2的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中O2為 0.7 5mol，若X為O2、SO2和SO3的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中O2介于0.25mol 和0.7 5mol之間，故B錯誤；

C項、含有醛基的有機物都能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應生成氧化亞銅，故C錯誤；

D項、途徑①有有害氣體一氧化氮生成，途徑③有有害氣體二氧化硫生成，相對于途徑①、③，途徑②生成等量硫酸銅需要的硫酸少，無有害氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，是工業(yè)上采用的方法之一。已知：

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______

（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍_____，向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL，沉淀質(zhì)量達到最大值。

（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為_________mL；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量____________ g。（用含a的代數(shù)式表示）

（4）如圖所示，A，F為石墨電極，B，E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

①打開K2，閉合K1，B為____極， A的電極反應式為：_________________________。

②打開K1，閉合K2，E為_____極，F極的電極反應式為：______________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一，例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。

（1）結構式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；

（2）某含氧有機物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質(zhì)量為___________，其結構簡式是 _________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖下列說法正確的是

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂離子鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為m克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m克的是（ ）

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案