18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+減小的是（　�。�
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

分析 新制氯水中含有含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，這時溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，減少的為Cl2、H2O、HClO．

解答 解：氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水呈黃綠色，有刺激性氣味，在氯水中存在如下三個平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，所以減少的是：①Cl2 ②ClO-、④HClO．
故選A．

點評 本題考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，題目難度不大，注意新制氯水含有氯氣和次氯酸，具有酸性、漂白性和強氧化性，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時C0的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，C0轉化率最大的反應溫度是T1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如下裝置進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：2NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl3的水解；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e．溫度計 f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H2；
B．向裝置中添加藥品；
C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應裝置；
D．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為2×10-7mol/L；KW4×10-14
（2）寫出氫硫酸在水中電離的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
（3）寫出NaClO溶液水解的離子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
（4）實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-水解使溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-電離使溶液顯酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡要文字說明）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應可得到結構簡式為
的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：、、．
（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
①用系統(tǒng)命名法給A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應．
①寫出烴的結構簡式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
②寫出A與溴反應方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
D．銅片跟稀硝酸反應 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應中被還原
B．被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C．H204在反應中既沒被氧化也沒被還原
D．生成1mol Cl2時有2mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于下列各圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%
D．丁圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案