Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關信息
X	它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y	能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T	主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色

 

請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：

（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

（2）在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子方程式表示) ：_________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第ⅥA ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1

（2）O?? N ＞O ＞C

（3）

（4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O

（5）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O（1）? ΔH=-11.7 kJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題目提供的信息可知：X是H；Y是C；Z是N；W是O；T是Cu。（1）O元素在周期表中的位置是位于第二周期第ⅥA。29號元素是Cu。由于原子核外的電子在各個軌道上排布處于半充滿、全充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)。所以Cu的基態(tài)電子排布式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1。（2）元素的非金屬性越強，其電負性最大。在這五種元素中非金屬性最強的是O元素。所以電負性最大的是O。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子半徑越小，元素失去電子就越難，電離能就越大。但當原子核外的電子在各個軌道上排布處于半充滿、全充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)。C、N、O三種元素的第一電離能順序為N ＞O ＞C。（3）離子化合物NH5的電子式為。（4）高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。（5）將①＋②，整理可得HCN(aq)+OH-(aq) =CN-(aq)+H2O（1）? ΔH=-11.7 kJ/mol。

考點：考查元素的推斷、原子的電子排布式、元素的位置、電子式的書寫、電負性的比較、化學方程式、熱化學方程式的書寫的知識。