Question

已知：K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是（　�。�

• A、RCl＞RI＞R₂CrO₄
• B、RCl＞R₂CrO₄＞RI
• C、R₂CrO₄＞RCl＞RI
• D、R₂CrO₄＞RI＞RCl

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由于難溶物的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積判斷離子濃度大��；需要先根據(jù)難溶物RCl、RI、R₂CrO₄的溶度積K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12計(jì)算出其飽和溶液中R⁺濃度大小，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷即可．

解答： 解：RCl溶液中c（R⁺）=

Ksp(RCl)

mol/L=

1.8

×10^-5mol/L，RI溶液中c（R⁺）=

Ksp(RI)

mol/L=

1.5

×10^-8mol/L，
設(shè)R₂CrO₄飽和溶液中R⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知：K_sp（R₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x=

3	4.0×10-12

=

3	4

×10^-4mol/L，
所以R⁺濃度從大到小的順序是：R₂CrO₄＞RCl＞RI，
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查難溶電解質(zhì)中離子濃度計(jì)算，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是不能直接用K_sp的大小來判斷溶液中離子濃度的大小，注意掌握利用溶度積計(jì)算溶液中離子濃度大小的方法．